damuchongzi
G =4*84-2*6=36>0 正向非自发。反应向逆反应方向自发进行。 
氨水解离 NH3+H2O<==>[NH4+] + [OH-] ，k=8*10^(-5) 4 (1) 稀释一倍 即 1M 氨水 k=[NH4+][OH-]/[NH3]=[OH-]^2/[NH3]， 计算上由于K极小 NH3认为浓度依然为1M，得[OH-]=00134M， (M=mol/L公允的用法) 解离度a=[OH-]/1M*100%=34%(2) 由上解可知，氨水自然解离[NH4+]很少。故加入强电解质NH4Cl后[NH4+]浓度由其确定。[OH-]在加入氯化铵后浓度将减少但不会为零，这个差值△很小，忽略掉。故由平衡方程有 2M*[OH-]/1M=k得 [OH-]=9*10^(-5)M 解离度a=[OH-]/1M*100%=09%(解离是一定会发生的，无论哪个方向反应占优势）(3)题干太省字了，如果意思是使得氨水浓度降为1M的话，答案跟(1)一样。11 100g三水合醋酸钠为7353mol，加入醋酸量为09mol。溶于水后有平衡： HAc<===>[H+]+[Ac-] k=76*10^(-5) 设平衡时，醋酸浓度为a，醋酸根为b，则按醋酸根总量有 a+b=7353+09， 又[H+]由醋酸解离出，则[H+]=09-a。用[H+]代替a和b，由平衡方程有[H+]*(7353+[H+])/(09-[H+])=k 联立解得 [H+]= 000002154M， pH=-lg([H+])=13 pH=10，则pOH= [OH-]=10^(-4)M， 由氨水解离平衡方程有，[OH-]*[NH4+]/[NH3]=k=8/10^5得溶液中[NH3]=5556M 氨分子起始量应为：[NH3]'=[NH3]+[OH-]=5557M 即27785mol。又总共的[NH4+]和[NH3]由氨水和氯化铵一起贡献，一共5556*5+1*5=3278mol。故来自氯化铵的铵根有04995mol，题干所给氨水当量浓度为826M的浓氨水。故得需要这样的氨水20ml，氯化铵672g 太久没接触缓冲液，如有不对请指正。
题目有点问题，应该是323+5145=838，有效位数为三位小数，第四位小数遵循四舍六入五留双；12*2010=03，有效位数三位；838/03=5，有效位数三位。
习题解，章节顺序和书上不一样，题目大部分是相同的。望采纳。
