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如果只是中学实验 那就主要用到Cl- + Ag+ ===AgCl↓首先 将食盐充分溶解 过滤 滤去不溶物向滤液中加入足量AgNO3溶液 直至不再产生沉淀为止过滤 用稀硝酸充分洗涤沉淀 再用蒸馏水清洗 干燥 称重根据化学反应方程式计算如果还有疑问 百度HI找我 详谈 
按内容性质和研究方法的不同可以把毕业论文分为理论性论文、实验性论文、描述性论文和设计性论文。后三种论文主要是理工科大学生可以选择的论文形式，这里不作介绍。文科大学生一般写的是理论性论文。理论性论文具体又可分成两种：一种是以纯粹的抽象理论为研究对象，研究方法是严密的理论推导和数学的运算，有的也涉及实验与观测，用以验证论点的正确性。另一种是以对客观事物和现象的调查、考察所得观测资料以及有关文献资料数据为研究对象，研究方法是对有关资料进行分析、综合、概括、抽象，通过归纳、演绎、类比，提出某种新的理论和新的见解。
试剂 1、磷酸盐缓冲溶液（pH:5）：称取24g无水磷酸氢二钠（Na2HPO4），46g无水磷酸二氢钾（KH2PO4），8g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）和02g氯化汞(HgCl2)。依次溶解于纯水中稀释至1000mL。 注：HgCl2可防止霉菌生长，并可消除试剂中微量碘化物对游离余氯测定造成的干扰。HgCl2剧毒使用时切勿入口或接触皮肤和手指。 2、N，N-二乙基对苯二胺（DPD）溶液（1g/L）：称取0g盐酸N，N-二乙基对苯二胺[H2NC6HN(C2H5)2HCl]，或5g硫酸N，N-二乙基对苯二胺[H2NC6HN(C2H5)H2SO5H2O]，溶解于含8mL硫酸溶液（1+3）和2g Na2EDTA的无氯纯水中，并稀释至1000mL储存于棕色瓶中，在冷暗处保存。 注：DPD溶液不稳定，一次配制不宜过多，储存中如溶液颜色变深或褪色，应重新配制。 3、无余氯水：在无氯纯水中加入少量氯水或漂粉精溶液，使水中总余氯浓度约为5mg/L。加热煮沸除氯。冷却后备用。4、氯标准储备溶液[ρCl2]=1000µg/mL]：称取8910g优级纯高锰酸钾(KMnO4)，用纯水溶解并稀释至1000mL。5、氯标准使用溶液[ρCl2]=1µg/mL]：称取0mL氯标准储备溶液，加纯水稀释至100mL。混匀后取00mL 再稀释至100mL。 仪器设备 分光光度计 具塞比色管，10mL 3．HACH便携式余氯测定仪 分析步骤 标准曲线绘制：吸取0，1，5，0，0和0mL氯标准使用溶液置于6支10mL具塞比色管中，用无余氯水稀释至刻度。各加入5mL磷酸盐缓冲溶液，5mLDPD溶液，混匀，于波长515nm，1cm比色皿，以纯水为参比，测量吸光度，记录吸光度，绘制标准曲线。 吸取10mL水样置于10 mL比色管中，加入5mL磷酸盐缓冲溶液，5mLDPD溶液，混匀，立即于515nm波长，1cm比色皿，以纯水为参比，测量吸光度，记录读数为A，同时测量样品空白值，在读数中扣除。
