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原子里的电子发生能级跃迁就会吸收或放出光子来。每一条原子光谱谱线都和原子能级的一个“光谱项之差”相对应。结构化学或量子化学里会讲到。 
1、应该知道光是有能量的吧，而且其能量与光的频率有关，在一定的介质中光的波长与频率的积为光在该介质中的光速。波长越长的光能量越低。 从光最长的波长用来断裂 Cl2中的Cl-Cl键是495nm，可以看出要使 Cl-Cl键断裂，最低能量至少要与495nm的光相同，算出这个光的能量即可，E=hc/λ 2、He+的核外电子是1，因此是一种类氢粒子。其电子跃迁的公式与氢原子相同，E=6Z/(1/(n2)^2-1/(n1)^2)(为轨道n2与n1间的能量，Z为核电荷数) 可以看出对于一样的电子转移，即n2与n1都不变，那么两个E之间的大小就与两个Z有关，He+的核电荷数为2，而氢为1，所以He+的能量大于氢
