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w我没用过奥赛的，不过如果是复习的话，王后雄的不错，三年五年高考也不错 
八面体结构。 VSEPR的基本要点 分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关 VP = BP + LP (价层) (成键) (孤对) 价层电子对尽可能远离，以使斥力最小 LP-LP > LP-BP > BP-BP 根据VP和LP， 推测分子的空间构型 分子结构的预测 确定中心原子A的价层电子对数VP VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数±离子电荷数] 原则:A的价电子数=主族序数; 配体X: H和卤素每个原子各提供一个价电子， 氧与硫不提供价电子; 正离子“-”电荷数，负离子“+”电荷数。 例:VP(SO42-)= 1/2(6+4×0+2)=4 确定电子对的空间排布方式 中心原子的价电子 孤队电子的位置 另外，斥力还于是否形成￥键、及中心原子和配位原子的电负性有关，都会影响到分子的空间结构 总之，VSEPR理论先考虑中心原子周围的价电子对，构筑一个几何图形，然后考虑率孤队电子如何分布，才能使斥力最小，然后得到分子的实际空间构型，此法简明直观，应用方便，但也有局限性 ： (1) 一般 不是用含有d电子的中校原子 (2)中心原子的体积较大，成键电子对-成键电子对斥力较小，对键角影响较大， (3) 不能说明键的形成原理和不键的相对稳定性，只有定性结果
