金科院老鼠
分析化学是为化学实验服务的，它解决的实际问题是化学学界里的实际问题 你要说解决日常的实际问题，那么你可以去搜一些分析化学的教材典型的例子比如测奶粉中钙的含量，用EDTA滴定法，这是解决实际问题的，但这事太简单了不可能写成论文实验报告倒是一搜救有 
实验用品】仪器：50mL碱式滴定管，00mL移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。试剂：邻苯二甲酸氢钾（），1mol/L，NaOH溶液，2%酚酞指示剂。【实验步骤】NaOH溶液的标定（1）在电子天平上，用差减法称取三份4-6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴2%酚酞指示剂。（2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。（3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。食醋中醋酸含量的测定（1）用00mL移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。（2）用移液管吸取00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。（3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于2mL。（4）根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。【实验研讨】醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka=76×，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下：化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在7左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa>的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用：食用醋中约含3%-5%的醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。是标定NaOH的基准物质，因此称取时要用电子天平，并要用差减法，使其称量结果尽量精确。而称量NaOH就不需要十分准确，用托盘天平即可。酚酞指示剂有无色变为微红时，溶液的pH约为7。变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO2，又变为无色。以标定的NaOH标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2，以它测定食醋中醋酸的浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。为使测定结果准确，应尽量避免长时间将NaOH溶液放置于空气中。呵呵是COPY别人的
所谓科学论文，它是以书面形式发表的、最原始的研究成果报道。同理，分析化学论文，就是分析化学研究成果的文字记载。分析化学论文通常可分为:(1)评述论文;(2)理论性论文;(3)实验性论文。评述论文通常并不是原始文献，而是间接性的第二手资料。由于科学本身的性质，在分析化学文献中，纯理论性的原始论文相对较少。因此，我们所说的分析化学原始论文，绝大多数都是实验性论文。
