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B 试题分析：N 2 H 4 （g）+2H 2 O 2 （l）= N 2 （g）+4H 2 O（g）可以由N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（g）加上2H 2 O 2 （l）＝2H 2 O（l）+ O 2 （g）在减去H 2 O（g）＝H 2 O （l） 乘以2得到，所以ΔH=ΔH 1 +DH 3 -2×DH 2 =－23－4 +44×2=－63 kJ·mol －1 ，所以答案为B。点评：本题考查了热化学方程式的书写，属于高考考查的重点，本题要注意△H的计算。 
【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)="=="N2(g)+4H2O(g)△H="-"641．625kJ·mol-1（2）2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)；△H="-"1135．7kJ·mol-1【答案解析】试题分析：（1）0．4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量，32g肼燃烧放热641．625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641．625kJ/mol；故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641．625kJ/mol；（2）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67．7KJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，依据盖斯定律②×2-①得到肼与NO2完全反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7KJ/mol；故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7KJ/mol；考点：热化学方程式的书写
