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在探究式教学中培养学生的科学素养 化学教学中学生问题意识的培养浅谈新课标下学习方式的改变 谈中学化学实验教学功能浅谈化学课堂上的自主、合作、探究学习创新素养在中学化学教学中的培养让艺术走进化学新课程 关于多媒体教学与化学教改创新的思考化学教学中兴趣的激发与培养化学新课改教学中的困惑与反思 化学信息给予题的教与练创造性的开展化学实验教学将人文精神融入化学教育中 
一、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误：该反应不能发生 ． 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 三、弱电解质不拆 ‘． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3+ + 3NH3�6�1H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中。 错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4�0�1。 六、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。离子方程式书写中常见的错误类型：①不符合客观事实，如：Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”②配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：例如，澄清石灰水中通入CO2：CO2少量时化学方程式_________________________________________离子方程式_________________________________________CO2过量时化学方程式_________________________________________离子方程式_________________________________________例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________离子方程式_____________________________________至沉淀完全时化学方程式_____________________________________离子方程式_____________________________________例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________离子方程式_____________________稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________离子方程式______________________〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）： （1）Ba2+ + SO42－＝（2）Cu2+ + OH－＝（3）H+ + OH－＝（4）H+ + CO32－＝（5）H+ + CaCO3＝（6）Cu2+ + Fe＝1．离子方程式的书写（1）CuSO4+BaCl2－（2）CuCl2+AgNO3－（3）CaCO3+HCl－（4）Na2CO3+H2SO4－（6）CuO+H2SO4－（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－（9）Mg(OH)2+HNO3－（10）Zn+HCl——（11）Na2CO3+Ca(OH)2－目的：①了解离子反应和离子方程式的含义②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法过程：一、离子反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2共同点：①溶液中发生反应②盐+盐→新盐和新盐③都生成AgCl沉淀分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑即CO32-+2H+=H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑即CO32-+2H+=H2O+CO2↑总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐) ②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应) ③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应离子反应的分类：非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)二、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例“写”化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体写化学式(氧化物写化学式)Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子Ba2++SO42-=BaSO4↓“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，左面：+2+(-2)=0(电荷)右面：0(电荷)练习及答案： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32-=CaCO3↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O HAc+NaOH=NaAc+H2OHAc+OH-=H2O+Ac- NH4Cl+KOH=KCl+NHH2ONH4++OH-=NHH2O 2NaCl(固)+H2SO4(浓)
第一步：写出反应的化学方程式 例如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 第二步：把亦容易与水，易电离的物质物质写成离子形式（只有强电解质才能写成），难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示（包括弱电解质，非电解质，都不能写成离子方程式） 例如：Cu2+ +SO42+ +Ba2+ +2Cl-=Cu2+ +2Cl-+BaSO4 第三步：删去方程式两边不参加反应的离子 例如：Ba2+ + SO42- =BaSO4 第四步：检查离子方程式两边各元素的原子个数禾电荷总数是否相等 按步骤做 一定不会出错的
最简单的办法，你先写下它的化学方程式 然后拆成离子式，注意不溶物不能拆开
