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4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(原料气体)2SO2+O2===(高温高压催化剂、一般为V2O5，不过要注意除去使催化剂中毒的物质）=2SO3H2SO4（浓）+SO3====H2SOSO3(发烟硫酸）最后将发烟硫酸与一定量的稀硫酸混合，可配置不同浓度的硫酸 
第一步，产生SO2，常用黄铁矿，硫磺燃烧及一些冶金工业中含SO2废气等4FeS2+11O2=2Fe2O3+4SO2S+O2=SO2 （两者条件都是点燃）第二步，纯化二氧化硫，除去由于燃烧而产生的烟尘，特别是冶金废气，和黄铁矿燃烧产生的SO2。第三步，干燥SO2，为SO2的转换作准备，常用的是浓硫酸。第四步，转化，将SO2转化为SO3，常用催化法。SO2+O2=SO3（条件是催化剂）第五步，吸收，形成发烟硫酸，SO3+H20=H2SO4
先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。 将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3 这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。 根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。 （1）接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。 （2）硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO 根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。 主要方程式: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO硫化铁经粉碎后，进入沸腾炉焙烧，产生的二氧化硫气体，经过降温，除尘，干燥（净化），进入转化器，经催化剂作用生成三氧化硫（转化），再经浓硫酸吸收后加水。将硫先转化为SO2，然后采用活性较高的催化剂再与O2反应转化成SO3。转化反应后气体换热至一定温度进入硫酸冷凝器，反应后气体中SO3与H2O在此冷却直接生成硫酸。因此，冷凝器是该工艺的关键设备，也是其关键技术所在。该设备采用了合理的换热方法和先进的酸雾控制方法，可保证气体中多余的水可以随尾气排出，且其中的酸雾达到环保标准，冷凝液为工业98%硫酸。工业硫酸中硫酸的含量测定以甲基红一次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量 试剂和材料： 氢氧化钠标准滴定溶液:c(NaOH)=5mol/L， 甲基红一次甲基蓝混合指示剂。 试料溶液的制备 ：浓硫酸： 用已称量的带磨口盖的小称量瓶，称取约7g试样(精确至0001g)，小心移入盛有50ml水的250 ml锥形瓶中，冷却至室温，备用。 滴定 于试液中，加2-3滴混合指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。 分析结果的表述 浓硫酸 工业硫酸中硫酸的质量分数*(%)按式(1)计算: w1=100*[(v/1000)cM]/m (1) 式中: v一滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升 c一氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度的数值，单位为摩尔每升 m一试料的质量的数值，单位为克(9); M一硫酸的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol( M=04) 取平行测定结果的算术平均值为测定结果
