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化学课程标准》指出：让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩与人类息息相关的化学，积极探究化学的奥秘，形成持续的化学学习心趣，增强学好化学的自信心。那么，如何学好化学呢？笔者通过这些年的教学，认为学好化学有以下几方面要注意： 一、认真阅读化学课本 化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。 看化学书的程序一般分三步。 1．全面看 全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。 2．抓关键 在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看，认真反复琢磨。 3．理思路 看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。 总之，看书的程序可概括为：“整体枣部分枣整体”，即整体感知，部分探索，整体理解。 二、注意化学的学习方法 学习方法是学生获取知识、掌握知识及开发智力、培养能力的途径与策略。 A、针对化学实验的学习方法 （一）实验——学习化学的手段 化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。 （二）观察实验要与思考相结合 化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。 （三）化学实验操作中的“一、二、三” 1．实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。 2．实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 3．在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。 B、针对化学用语的学习 （一）化学用语是学习化学的工具 化学用语是化学学科所特有的，是研究化学的工具，也是一种国际性的科技语言。不懂化学用语，学习化学就不能入门。所以，掌握它是很重要的。 （二）写好记好化学式的方法 1．掌握单质化学式的写法 2．掌握化合物化学式的写法 （三）掌握写好记好化学方程式的方法 1．抓住反应规律 2．联系实验现象写好记好化学方程式 三、抓住规律，学会联想，简化记忆 化学，相对于数学物理来说，偏重记忆的东西较多，“反常”的知识多一些，规律性似科不是很强。如何把貌似零乱的知识系统起来，简化记忆，这是学好化学必须解决的问题。 首先，要强调指出的是：学习任何一门知识都需要记忆，不需记忆的知识是没有的。 古人说：“熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟”，“书读百遍，其义自见”，其主旨是强调记忆，在记忆中体会．深化升华。这是我们今天仍然要借鉴的。只强调提高能力，忽略基础知识的记忆是错误的，“能力”是以知识为基础的。但如何简化记忆，总体说来是要：归纳概括，使其尽可能条理化，抓规律性的知识。 比如，物质的化学性质是五光十色各不相同的，可细细看来，某物质的化学性质实际就是与单质和化合物两大类物质的反应（中学范围内），如下所示： 金属单质：Na(Li) Mg Al Fe Cu 单质 非金属单质：H2、C Si N2 P O2 S Cl2 (X2) 碱 某物质+ 酸 化合物 盐 氧化物 有机物 只需对物质稍加分析，便会把它的化学性质记全记准。 又如电解，产物也因电解质不同而不同。当用惰性电极进行电解时，便会发现：电解活泼金属的含氧酸盐含氧酸强碱的溶液，实际是电解水；电解非含氧酸（除HF），不活泼金属的非含氧酸盐溶液，是在电解溶质；电解活泼金属的非含氧酸盐或不活泼金属的含氧酸盐的溶液时，溶质溶剂同时参加电解。 如此等等，只要你用“心”去学，不断归纳总结，就会把纷杂的知识梳理得整整齐齐。在梳理过程中要注意联想，不会联想的同学是很难把知识学“活”的。有一句广告词：“如果人类失去‘联想’，世界将会变得怎样？”同样，如果我们在学习中不擅于联想，你的知识就处于支离破碎的状态，单就一章一节而言，你可能优秀；如果综合考查，你就很给保持良好。在学习过程中一定要把前后的知识联系起来。 比如，高中化学没有把氧气单列一节，但氧气的性质却贯穿中学化学始末。这就要求你在学习涉及氧气的性质时，学会联想，由点及面，带动你的化学知识。请参看下表： 金属 Li Na Mg Al Fe Cu 单质 非金属 H2 C Si N2 P S O2 碱 Fe(OH)2 无机物 酸 H2S H2SO3 盐 Na2SO3 FeSO4 氧化物 CO NO SO2 FeO 烃：烷、烯、炔的燃烧反应 有机物 芳烃的燃烧反应 醇、醛的催化氧化 原电池反应的吸氧腐蚀。 生成的氧气的途径也由KMnO4和KClO3的分解扩展到： 盐类分解：KCIO3、KMnO4 AgNO3 NaNO3 Cu（NO3）2 酸的分解：HCIO HNO3 过氧化物：H2O2分解 Na2O2+ H2O、CO2 电解：CuSO4 AgNO3等溶液 光合作用：CO2+H2O 这样通过O2，你就复习了中学化学中的三本书中的知识。如果把HXHNOH2SO4等物质都联想起来，久而久之，你的知识就不再零散，而是网络化立体化了，形成了你自己的知识网络，就用起来便会得心应手。 四、处处留心，时时总结 我们在学校学习一般要遵从：听讲，看书→思考→练习→思考（归纳总结，深化知识）这一条路线进行。上课听讲，阅读教材受知识，通过思索，掌握知识，这仅是停留在“理性”阶段（眼到，心到）。通过练习（手到）检验自己理解知识应用知识的程度。在练习中思考，归类，总结知识，做到触类旁通，跳出题海（手到，心到）。比如，在溶液各离子组可否大量共存，离子的组合方式可以随意变化，但当离子间生成难溶物，气体，弱电解质，发生氧化－－还原反应，络合反应用双水解反应时是不能同时大量共存的。掌握了这一原则，这类题目尽管不断变换“面孔”，但处理方法是相同的。 在既能与H+反应又能与OH-反应的相关题中，只需总结出：两性物质〔Al，Al2O3， Al（OH）3〕，弱酸的酸式盐，弱酸弱碱盐，氨基酸蛋白质这几类物质能满足上述要求，蓁的都不行，这也大简化了记忆。 对有关物质组成的计算中：FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，含硫为a％，让你确定Fe的百分含量。只要稍加注意，量自然是1－3a％了。类似题目很多，如：Na2S，Na2SO3，Na2SO4混合物，知硫的百分含量，求含氧量；CH3COOH和CH3COOCH2CH3混合物中，知氧元素的质量百分含量，求碳的百分含量等解题思路都相同，只要在解题过程中用心体会，总结规律，练习就可起到一当十、当百的作用。 关于PH值的一些计算，烃类燃烧有关计算都有规律可循，关键是要善于总结，处处留心，做治学的有心者。 五、眼到、手到、心到，品尝果实 化学，是一门以实验为基础的学科。实验是化学赖以形成和发展的基础。实验是教学过程中刺激感官深刻记忆引发思考的必要手段。你在学习中学会观察与思考了吗？当向Kl溶液中滴加过量氯水后，将会有什么现象？你能解释吗？若不能，有追问到底的兴趣吗？ 在实验室制取乙烯并检验乙烯的化学性质的实验中，当把乙烯通入Br2水中，Br2水迅速褪色，你是否意识到，这与我们所学的有机反应的特点（速度较慢）相矛盾？是否想到在乙烯中可能混杂着其它无机还原剂？注意到乙醇和浓H2SO4的混合液在制得乙烯时已经变为棕色甚至变黑吗？你想过这里可能发生的化学反应吗？如果想了，你能获取较为纯净的乙烯吗？如此等等。只要你用心了，问题就来了。 只停留在想上还不行，要想知道梨子的滋味，就要亲口尝一尝。要动手做。“事非经过不知难”，不亲自动手做一做，你是体会不出从理论到实践之间的难度的。“心想事成”只是人们良好的祝愿。心里想的，手上做的往往不尽合拍，如何解释一些异常现象，如何准备得实验时万无一失，这是提高你学习能力的最好时机。 “有味诗书苦后甜”，掌握方法，努力学习，总结规律。经过你的设想、实验、总结，会发现学习化学原来这么有味道，学习好化学也就很容易了 
摘 要：人类的生活离不开衣、食、住、行，衣、食、住、行离不开物质，任何物质与化学都有着千丝万缕的联系，因此化学与人类生活的关系十分密切，化学在人类的生活中发挥着不可估量的作用。认识和探究化学与人类生活的关系，明确人类对化学在农业、食品、能源、材料和医药等方面的有效利用，是更好地驾驭生活，提高生活质量，实现人类社会可持续发展的重要科学文化基础。关键词：化学与人类生活、密切关系、认识和探究中国科学院院长、著名化学家白春礼院士指出：“化学是研究物质的结构、性能和转化过程的科学，是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。对人类物质生活质量的不断改善发挥了不可替代的作用。”作为一门历史悠久而又富有活力的学科，化学与人类的生活有着直接而密切的关系，影响到我们生活的方方面面。充分认识这些关系，对于人类利用化学改造客观世界，创造美好生活，促进社会物质文化生活的可持续发展意义非凡。本文仅从一下几个方面认识和探究化学与人类生活的密切关系。 一、化学与农业的关系 人类对化学的认识和利用始于农业。两千多年前，人类就能够通过腐殖或燃烧植物获得肥料，通过用石灰对酸性土壤的改良，争取粮食的丰产丰收。20世纪初，人类发明了合成肥料，而后又创造了各种农药、高效饲料、肥料添加剂。特别是20世纪中叶，以土壤为基础，以植物营养为中心，以肥料为手段综合研究三者之间关系的农业化学的出现，将盆栽试验、田间试验、农业化学分析、作物营养诊断、同位素技术、仪器分析技术等化学技术应用于农业，开辟了农业生产的新天地。无论在任何时候，农业都离不开化学的支持。比如：要使农作物优质高产，就必须防治病虫害，防治病虫害在目前的条件下首选就是使用农药，而研制高效低残毒的农药必须应用化学知识。为了使农作物的果实色泽、大小、品质、风味及抗逆能力符合人们的要求，就必须对作物的生长发育过程实施人工调控，而植物生长调控剂的研究也需要化学。随着人们对生活品质的要求越来越高，对农产品的深加工，提高其附加值，便于人们对其营养成分的吸收，更是化学的功劳。 二、化学与食品的关系 食品中的三大主要营养素是糖、脂肪和蛋白质。在人体内，糖被氧气氧化后，产生足够的热量，供人们进行各种活动的需要；脂肪供给人体热量以维持体温；蛋白质是人类细胞原生质的组成部分，能够促进人体组织的生长和修补。除此之外，食品还含有多种维生素、纤维素、矿物质和微量元素，使人体得到均衡发展，增强抵抗力，抵御各种传染病。为了增强食品的营养成分，改善食品的品质，延长食品的保存期，人们往往要通过化学的手段，达到既定的目的。比如：生柿子含有鞣质，不仅涩口，还对胃肠有刺激。我们就可以把生柿子密闭在一个室内，增加室内二氧化碳的浓度，降低氧气的浓度。使生柿子在缺氧呼吸的条件下，内部产生乙醛、丙酮等有机物。而这些有机物能将溶解于水的鞣质变成难以溶解于水的物质，于是柿子吃起来没有涩味，又香又甜。在我们的生活中，制作糕点、馒头等的面团一般都要添加酵母或发醇粉进行发酵，使制成的糕点、面包疏松可口。这实质是在食品制做中应用了化学反应。酵母中的酶促进面粉中原含有的微量蔗糖以及新产生的麦芽糖发生水解；发酵粉受热时就产生出二氧化碳气体，使面制品成为疏松、多孔的海绵状。可以说没有化学就没有现代食品的色香味俱全。 三、化学与能源的关系 能源问题关系到一个国家、一个民族的长远发展。随着社会经济规模的不断扩大，以煤、石油、天然气为主的化石能源需求持续增加，给人类带来了巨大的能源压力，化学则提供了一些解决能源问题的途径。一是通过化学手段提高能源的利用率。包括：①提高石油的利用率。西德汉堡大学卡密斯库教授发现的一种新型石油化工催化剂——由钴化物和铝氧烷络合而成的固相钴催化剂，具有活性高、能迅速形成大聚合物链、可将丙烯或高级α—烯烃生成高分子量的无规聚合物、与淀粉或纤维素以及其他填料生成均匀聚烯烃复合材料、寿命长、易长期保存等优点，提高了石油化工装置的经济效益。②带动了新型煤化工。煤的直接液化是煤化工领域的高新技术。该技术是将煤在450 ℃高温和10～30MPa高压下催化加氢，获得液化油，并进一步加工成汽油、柴油及其它化工产品。也可以对煤间接液化。将煤气化并制得合成气(CO、H2) ，然后通过F - T 合成，得到发动机燃料油和其它化工产品。二是通过化学手段发掘新能源。包括：①燃料电池。将储存于燃料(H2、甲醇等) 中的化学能转化为电能。②开发金属氢化物中以原子形式存储的氢。③研制单晶硅、多晶硅和非晶硅系列太阳能电池。 四、化学与材料的关系 材料与粮食一样，是人类赖以生存和发展的物质基础。化学是新材料的“源泉”，每一种新材料的出现，都是人类文明的一件大事，也是化学学科的一件大事。早在2500年前，文明的祖先就开始了金属合金的研究，1965年在湖北望山一号楚墓出土的越王勾践的宝剑和青铜编钟，表明当时的铜合金技术已经达到非常成熟的境界。盛行于唐宋时期的唐三彩体现了化学工艺在陶瓷烧结中的高超造诣。现代工业中的钢铁冶炼技术，应用了化学中的氧化还原反应原理；金属防腐技术，运用了化学中的置换反应原理。20世纪中期科学家在电子信息材料的基础上实现了电子元件的大型集成化，为电子产品的微型化、智能化、低耗能、高品质创造了条件。21世纪，人类进入了纳米材料时代，比如由6%的光肽纤维、2%的竹纤维、37%的纳米硒纤维、2%的纯棉纤维科学配置成的纳米服饰就是化学在服装领域应用的新成果。这种纳米服饰抗菌、阻挡紫外线，还含有人体必需的、体内不能生成的以纳米硒为主体的多种微量元素，具有保肝护肝、预防多种疾病的功能。化学还广泛应用于现代建筑材料的研究，08年北京奥运会的“水立方”外层覆盖的蓝膜就是材质为“ETFE”（即“乙烯-四氟乙烯共聚物”）的环保节能透明膜。这种材料耐腐蚀性、保温性俱佳，自清洁能力强，抗压能力强，且能起到遮光、降温的作用。 五、化学与医药的关系 化学是医药健康的基础。在中国，2000多年前人们就知道了在发生汞、铂、铬等重金属中毒时，利用牛奶、生鸡蛋白、豆浆等食物中丰富的蛋白质与重金属离子作用，减轻人体器官和血液的蛋白质发生沉淀，缓解中毒的毒性（《神农本草》）。现代医药（无论是中药还是西药）的研究几乎都离不开化学，化学遍及与医药相关的所有领域。许多医疗器材的工作原理与化学密切相关，供氧器就是利用过氧化钠与二氧化碳反应来制氧；大多数医疗习惯与化学有关，最常见的就是用酒精杀毒、灭菌。化学在医药领域最具影响力的莫过于青霉素的发明。当常规消炎药物对葡萄球菌感染束手无策时，英国细菌学家弗莱明培养这种霉菌进行了多次试验，发明了葡萄球菌的克星—青霉素。生物化学家钱恩、弗罗里、瓦尔特深化了青霉菌的培养和青霉素的分离、提纯和强化，使其抗菌力提高了几千倍同，并大规模生产出实用的青霉素。青霉素的开发成功，挽救了数以亿计人的生命。因此，弗莱明、钱恩、弗罗里、瓦尔特四人一起获得1945年的诺贝尔医学奖。目前，无数的化学家正在为人类和动物的健康从事药物化学研究，以化学为武器向癌症、艾滋病等不治之症发起冲锋。 当然，我们必须认识到，与如何事物一样，化学在人类生活中也表现出其双刃剑的属性。化学发展带来的最突出问题是对环境的污染和破坏，主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等。这些污染造成的恶果，关系到人类的延续和发展。我们应当认真研究化学这门科学，以环境保护和对人体安全无害为标准，选用无公害原料，采用无污染工艺，使化学更好地为我们的生产和生活服务。 参考文献： [1]王承静 把化学和生活联系在一起《中国教育发展研究杂志》2009年 第12期 [2]汪家全 浅谈化学知识与生活《成才之路·教育教学版》2011年第03期 [3]白春礼 化学创造美好生活——写在化学年百年纪念《知识就是力量》2011年
1、记忆中的中国化学会2、我国环境化学的发展与展望3、农药化学:魔鬼还是天使4、改进的水热法在无机非金属材料制备中的应用5、选择性M3受体拮抗剂的研究进展6、La+活化NH_3的自旋禁阻反应机理7、铝代α-Co(OH)_2的制备及其电化学性能8、血红蛋白在TiO_2-石墨烯/离子液体/壳聚糖纳米复合膜修饰电极上的直接电化学9、4-[2-(二甲氨基)乙氧基]-N-十八烷基-1，8-萘酰亚胺荧光染料的合成及其性能研究10、头孢卡品酯的合成11、氨基富π电子醚链的合成与超分子性能研究12、氯雷他定的合成13、微波辐照合成羟基功能化离子液体氯盐中间体14、5-苄基-4-氨基-3-巯基-1，2，4-三唑席夫碱合成与生物活性研究15、3-甲氧基氨基齐墩果烷-12-烯-28-酸的合成16、硒催化羰基化合成氯苯胺灵17、甲基苯丙胺标准物质的定值与不确定度分析18、刚果红显色法测定羧甲基壳聚糖含量19、1944年诺贝尔化学奖得主——奥托·哈恩
氮循环(Nitrogen Cycle)是描述自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换过程的生态系统的物质循环。 氮在自然界中的循环转化过程。是生物圈内基本的物质循环之一。如大气中的氮经微生物等作用而进入土壤，为动植物所利用，最终又在微生物的参与下返回大气中，如此反覆循环，以至无穷。 基本概念 空气中含有大约78%的氮气，占有绝大部分的氮元素。氮是许多生物过程的基本元素；它存在于所有组成蛋白质的氨基酸中，是构成诸如DNA等的核酸的四种基本元素之一。在植物中，大量的氮素被用于制造可进行光合作用供植物生长的叶绿素分子。 加工，或者固定，是将气态的游离态氮转变为可被有机体吸收的化合态氮的必经过程。一部分氮素由闪电所固定，同时绝大部分的氮素被非共生或共生的固氮细菌所固定。这些细菌拥有可促进氮气和氢化和成为氨的固氮酶，生成的氨再被这种细菌通过一系列的转化以形成自身组织的一部分。某一些固氮细菌，例如根瘤菌，寄生在豆科植物（例如豌豆或蚕豆）的根瘤中。这些细菌和植物建立了一种互利共生的关系，为植物生产氨以换取糖类。因此可通过栽种豆科植物使氮素贫瘠的土地变得肥沃。还有一些其它的植物可供建立这种共生关系。 其它植物利用根系从土壤中吸收硝酸根离子或铵离子以获取氮素。动物体内的所有氮素则均由在食物链中进食植物所获得。 氨 氨来源于腐生生物对死亡动植物器官的分解，被用作制造铵离子(NH4+)。在富含氧气的土壤中，这些离子将会首先被亚硝化细菌转化为亚硝酸根离子(NO2-)，然后被硝化细菌转化为硝酸根离子(NO3-)。铵的两步转化过程被叫做氨化作用。 铵对于鱼类来说有剧毒，因此必须对废水处理植物排放到水中的铵的浓度进行严密的监控。为避免鱼类死亡的损失，应在排放前对水中的铵进行硝化处理，在陆地上为硝化细菌通风提供氧气进行硝化作用成为一个充满吸引力的解决办法。 铵离子很容易被固定在土壤尤其是腐殖质和粘土中。而硝酸根离子和亚硝酸根离子则因它们自身的负电性而更不容易被固定在正离子的交换点（主要是腐殖质）多于负离子的土壤中。在雨后或灌溉后，流失（可溶性离子譬如硝酸根和亚硝酸根的移动)到地下水的情况经常会发生。地下水中硝酸盐含量的提高关系到饮用水的安全，因为水中过量的硝酸根离子会影响婴幼儿血液中的氧浓度并导致高铁血红蛋白症或蓝婴综合征(Blue-baby Syndrome)。如果地下水流向溪川，富硝酸盐的地下水会导致地面水体的富营养作用，使得蓝藻菌和其它藻类大量繁殖，导致水生生物因缺氧而大量死亡。虽然不像铵一样对鱼类有毒，硝酸盐可通过富营养作用间接影响鱼类的生存。氮素已经导致了一些水体的富营养化问题。从2006年起，在英国和美国使用氮肥将受到更严厉的限制，磷肥的使用也将受到了同样的限制。这些措施被普遍认为是为了治理恢复被富营养化的水体而采取的。 在无氧（低氧）条件下，厌氧细菌的“反硝化作用”将会发生。最终将硝酸中氮的成分还原成氮气归还到大气中去。 氮气(N2)的转化 有三种将游离态的N2（大气中的氮气）转化为化合态氮的方法： 生物固定 – 一些共生细菌（主要与豆科植物共生）和一些非共生细菌能进行固氮作用并以有机氮的形式吸收。 工业固氮 – 在哈伯-博施法中，N2与氢气被化合生成氨(NH3)肥。 化石燃料燃烧 – 主要由交通工具的引擎和热电站以NOx的形式产生。 另外，闪电亦可使N2和O2化合形成NO，是大气化学的一个重要过程，但对陆地和水域的氮含量影响不大。 由于豆科植物（特别是大豆、紫苜蓿和苜蓿）的广泛栽种、使用哈伯-博施法生产化学肥料以及交通工具和热电站释放的含氮污染成分，人类使得每年进入生物利用形态的氮素提高了不止一倍。这所导致的富营养作用已经对湿地生态系统产生了破坏。 全球人工固氮所产生活化氮数量的增加，虽然有助于农产品产量的提高，但也会给全球生态环境带来压力，使与氮循环有关的温室效应、水体污染和酸雨等生态环境问题进一步加剧 [思路分析] 氮素是构成生物体的另一种必需元素，自然界中的氮素循环包括许多转化作用。空气中的氮气被固氮微生物及植物与微生物的共生体固定成氨态氮，经过硝化微生物的作用转化成硝态氮，后者被植物或微生物同化成有机氮化物。动物食用含氮的植物，又转变成动物体内的蛋白质。动物、植物、微生物的尸体及排泄物被微生物分解后，又以氨的形式释放出来，这种过程叫做氨化作用。由硝化菌产生的硝酸盐在无氧条件下被一些微生物还原成为氮气，重新回到大气中，开始新的氮素循环。微生物在氮素循环中的几种作用归纳为：固氮作用、硝化作用、同化作用、氨化作用和反硝化作用。 [解题过程] 氮素在自然界中有多种存在形式其中数量最多的是大气中的氮气，总量约9×除了少数原核生物以外，其他所有的生物都不能直接利用氮气，必须通过以生物固氮为主的固氮作用才能被植物吸收利用，动物直接或间接以植物为食获取氮 构成氮循环的主要环节是:生物体内有机氨的合成，氨化作用，硝化作用，反硝化作用和固氮作用 植物吸收土壤中的铵盐和硝酸盐，进而将这些无机氮同化成植物体内的蛋白质等有机氮 动物直接或间接以植物为食物，将植物体内的有机氮同化成动物体内的有机氮这一过程叫做生物体内有机氮的合成 动植物的遗体，排泄物的残落物中的有机氮被微生物分解后形成氨，这一过程叫做氨化作用 氨化作用和硝化作用产生的无机盐，都能被植物吸收利用在氧气不足的条件下，土壤中的硝酸盐被反硝化细菌等多种微生物还原成亚硝酸盐，并且进一步还原成分子态氮，分子态氮则返回到大气中，这一过程叫做反硝化作用 大气中的分子态氮被还原成氨，这一过程叫做固氮作用没有固氮作用，大气中的分子态氮就不能被植物吸收利用 地球上固氮作用的途径有三种:生物固氮，工业固氮和大气固氮据科学家估算，每年生物固氮的总量占地球上固氮总量的90%左右，可见，生物固氮在地球的氮循环中具有十分重要的作用 氮素是农作物从土壤中吸收的一种大量元素，土壤每年因此要失去大量的氮素大量施用氮素化肥能保证植物的生长需要，使粮食增产，但同时又造成土壤板结和环境污染所以人们研究生物固氮，通过生物固氮这条途径使土壤中的氮素得到补充，有利于环保和可持续发展
