生仰止仁
实验题目实验目的实验仪器和药品实验步骤数据记录与处理这个是初高中比较简单的化学实验报告格式 
高一化学比较电解质溶液导电能力实验报告实验目的 通过实验比较，能够得出“相同浓度、相同体积的HCl、NaOH溶液，NaOH 溶液的导电能力比CH3COOH、NH3·H2O的导电能力强”，从而寻找导 电能力不同的原因。 实验原理 电解质的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度大小。由于电解质 有了强、弱之分，强电解质在水溶液中完全电离成自由移动的水合离子， 弱电解质在水溶液中部分电离自由移动的水合离子，故相同浓度、相同 体积的不同酸、碱、盐其导电能力是不相同的。实验用品 药品： 1mol/L HCl、CH3COOH、NaOH、 NH3·H2O、NaCl溶液 仪器： 烧杯、石墨棒、电珠、电线 疑点难点 1．为什么HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比NH3·H2O和 CH3COOH 强 呢？这可从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来分析。 电解质溶渡能够导电，说明有能够自由移动的带电粒子存在。溶液导电能力 的强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带的电荷数有关。从物质结构 的观点来看，NaCl 、NaOH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物，当它 们溶于水时， 在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成为 能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子。 不仅是离子化合物，像HCI这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水 后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。 但CH3COOH、NH3·H2O在小溶液里只有一部分分子电离成离子。 由于HCl、NaOH、NaCl水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O 在水 溶液中的电离程度大，所以相同浓度、相同体积的HCl、NaOH和NaCl 溶液 的导电能力比NH3·H2O、CH3COOH 强。
1，标题目2，目的，原理，就是为什么要做这个实验，原理主要是反应式，3，需要的仪器和药品，4，实验的步骤，5实验的现象和结果，6实验总结，
